Enlaces químicos

Regla del octeto: todos los elementos tienden a adquirir una configuración electrónica estable (8 electrones en su última capa), similar a la estabilidad que presentan los elementos llamados gases nobles o inertes (familia VIIIA), por lo que los átomos de aquellos elementos distintos a los gases nobles lo logran interactuando mediante enlaces químicos con otros átomos y para ello lo hacen cediendo, aceptando o compartiendo uno o más electrones.

Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula

La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. El valor correspondiente al menos electronegativo, el francio, es 0.7. Obviamente, a los demás átomos se les han asignado valores intermedios.

Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla.

Tabla de electronegatividad:

Enlace iónico: diferencia de electronegatividad de 1.7 o más.

Enlace covalente: diferencia de electronegatividades de 1.6 o menos.

Diferencia entre enlaces iónicos y covalentes:

Propiedades físicas de compuestos con enlace iónico.	Propiedades físicas de compuestos con enlace covalente.
Punto de fusión elevado.	Punto de fusión bajo
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son solidas. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de ebullición y fusión altos.	Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son altos.
Son solubles en disolventes polares como el agua.	La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes no polares.
Cuando se trata de sustancias disueltas tiene una conductividad alta.	Nula su capacidad conductora.

Enlace metálico: el enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.

Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.

Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).

Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intermoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido

Enlace de hidrógeno: El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno).

Las fuerzas de Van der Waals:

– Dipolo - Dipolo inducido: Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula polar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula polar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

El enlace o puente de hidrogeno es producto de una fuerza dipolo-dipolo.

–Fuerzas de dispersión de London: Como ya sabemos los electrones en un átomo o molécula se encuentran en constante movimiento, por lo que es muy común que los electrones de una molécula adquieran momentáneamente una distribución no uniforme, habiendo en ese momento mas electrones de una lado de la molécula que del otro, lo que provoca que la molécula se polarice atrayendo a las moléculas vecinas también polarizadas momentáneamente

–Dipolo – Dipolo: Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.

Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (Enlace covalente polar).